今日は晴れたり曇ったりしてますね・・・。 そんな中、ボクは自宅から歩いて南立石公園まで行ってきました！ 道中の境川にかかる橋から鶴見岳を臨む。 川のそばでハトがエサを探してました。 かわいい。 公園に着くと太陽がまぶしかった！ 出るときはかなり曇ってたけど、この時は晴れ。 ちなみに雲量（空一面における雲の割合）が 0～1 快晴 2～8 晴れ 9～10 曇り となります。 8割雲で覆われてても晴れ。 受験生！間違わぬように！ と余談はさておき・・・。 梅の木をチェックしに向かいました！ 2週間ほど前にすでに咲いてたので、もしかして満開？ なんて思ってたんですが・・・。 なんと！逆に花が減ってた・・・。 ここんとこ積雪したり、寒い日が続いたからなぁ・・・。 というわけであまり梅の花はなかったんですが・・・。 紅梅の花！載せときます！ では今日も一日よろしくお願いしまーす！ おっと！いい旅チャレンジは→コチラ
2月のお知らせです。 2月11日（土） 2月23日（木） の両日は休校となります。 なお、木・土の生徒は、授業回数が不足するため振替授業を行います。 他の日は通常通りです。 月～土 15:00～22:00 日曜日 休校 以上、お間違えのないよう、よろしくいお願いいたします。 なお、2月新規生募集中です！ お問合せお待ちしております！ お電話の方は→0977-75-8688まで メールの方は→コチラ
高3生、浪人生諸君！ いよいよ明日から 「大学入学共通テスト」 ですね。 ここまで来たら、もうボクも祈りつつ応援するしかないんだけど・・・。 少しだけ言っておきたい。 会場では異様な雰囲気にのまれ 平常心なつもりでも 普段やらないミスをやらかしてしまう。 これまで模試とか、いろんな問題集やるときに わからない！できない！ といった問題はいつもあったはずだ。 それなのに本番で わからない！できない！ という問題に遭遇すると過度に焦ったりして我を忘れてしまう・・・。 そもそも、ふつうは全部わかるわけではないのだから わからないときは焦らず、とにかくわかるものをどんどん解いてください。 本当に痛いのはわからなくてできなかった。 ではありません。 普段なら解けた問題でミスしたり 知ってるはずのことをど忘れしたり 問題を読み違えてしまったり こうした落ち着けば解けた問題で落とすことのほうが何倍も痛い！ とにかく、自分を信じて 最後までしっかり粘って あきらめず、悔いなく戦ってきてくれ！ 幸運を祈る！
今日は朝から 高３対象「共通テスト対策演習」 を実施しました！ 今年最後の授業を 高３生の真剣な姿で締めくくることができ、本当にうれしく思います。 今年1年、お疲れさまでした！ 来年もどうぞよろしくお願いいたします！ 新年は1月3日の中３対象「高校受験対策演習」からスタートです！ 来年も一緒にがんばりましょう！ では皆様！良いお年を！ ※12月31日～1月2日は休校となりますが、ブログ書くので覗いてください。
いよいよ本日より冬期講座開講！ 自分のスケジュール、よく確認して 間違えないように来てください！ 受験生にとっては本当に正念場！の冬休み。 がんばって、しっかり受験突破していこうぜ！ そして、受験生じゃないみんなは とにかく早く宿題を終わらせて 何度も見直して 休み明けのテストでしっかり成果が出せるようにがんばろう！ というわけで、冬期講座もよろしく～。 ※冬期講座新規生の受付は終了しました。 入塾を希望される方は、1月10日以降にお問合せください。
いよいよ今日で2学期講座終講です！ みなさんお疲れさまでした！ 今日授業の子は最後までがんばろう！ 一応、明日は自習できますが 授業は今日まで。 スケジュールよく見て間違わないように！ 来週から冬期講座！ 自分の授業日をよく確認して間違えないように！ では冬期もよろしく～。
ついに2学期講座も12月21日（水）で終了です！ みなさんお疲れさまでした！ そして2学期の間、通ってくださりありがとうございました！ 冬期講座もよろしくお願いいたします。 12月22日以降のスケジュールについてのお知らせです。 12月22日（木）受付日15:00～21:00開校。自習可能。（授業はありません。） 12月23日（金）設営日13:00～18:00開校。自習不可。（授業はありません。） 12月24日（土）、25日（日）は休校です。 12月26日より冬期講座開講！ 12月26日～29日は冬期講座前半戦！15:00～22:00開校。自習可能。 12月30日（金）は高3生「共通テスト対策演習」実施。10:00～18:00開校。申込者以外入室禁止。 12月31日（土）は休校です。 12月31日～1月2日の間は塾はお休みです。 詳しくは冬期講座特設ページをご覧ください。 よろしくお願いいたします。
散歩中、坂道の道路の脇に融雪剤を見つけました！ 昨日は雪ちらついてたし、そういう準備大事ですよね！ ここで使われる塩化カルシウム。 なぜこれで雪が融けるか・・・。 というところを化学的に解説します！ 知ってる人はゴメンね。 通常の状態（1気圧）においては、水の融点（凝固点）は知っての通り０℃です。 言い換えると、０℃以下では水は氷として存在します。 しかしながら、それは純粋な水ならばという話です。 例えば食塩水は０℃では凍りません。 何度で凍るかは溶液の濃度によってかわります。 化学では、水溶液が純粋な水に対して凝固点が低くなる現象を凝固点降下と呼びます。 これについては △ｔ＝Ｋｍ（Ｋは定数） という式で習います。 ここで△ｔを凝固点降下度と呼び、ｍは質量モル濃度といいます。 凝固点降下度が高いほど、凝固点が低くなります。（ややこしいね） 例えば凝固点降下度が１なら凝固点はマイナス１度 凝固点降下度が２なら凝固点はマイナス２度 のようになるわけです。 式からわかるように凝固点降下度はｍの値に依存します。 ｍが大きいほど凝固点降下度が大きくなり、凝固点がより低くなるということです。 ここでｍは質量モル濃度と書きましたが、大事なのはこのときのモル数が粒子のモル数であることです。 （そもそも質量モル濃度というのは、溶媒1kgに、物質を何モル溶かしたか？という数値です。） 例えば砂糖（スクロース）を1kgの水に１モル溶かすとｍ＝１mol/kgとなります。 砂糖は非電解質で、溶液中でイオンにわかれない物質です。 食塩（塩化ナトリウム）を同様に1kgの水に１モル溶かした場合 塩化ナトリウムは水中で電離してナトリウムイオンと塩化物イオンにわかれます。 つまり粒子が２倍になるわけです。 ということで、砂糖と同じ１モル溶かしたのに、ｍ＝２mol/kgとなるわけです。 ということは同じ１モル溶かした場合で、凝固点降下は食塩は砂糖の２倍となるわけです。 では、写真のように道路に置いている融雪剤がなぜ塩化カルシウムなのか・・・。 塩化カルシウムは上の式のように電離し、３つの粒子にわかれます。 食塩（塩化ナトリウム）は下の式のように電離し、２つの粒子にわかれます。 そうです！ 塩化カルシウムを水１ｋｇに１モル溶かした場合、ｍ＝３mol/kg となるわけです。つまり凝固点降下は砂糖の３倍、食塩の1.5倍となるわけです。 融雪剤・・・。 なんとなく雪を解かす薬品みたいなイメージだったと思いますが 実は上記のように、塩化カルシウムを使うことで、雪（水）の凝固点を効率よく下げ、それによって氷が水になる現象を利用しているんです！すごいですね！ 化学は身近なところにころがっています！ 知識を得ることでより楽しくなる科目です！ こんな感じで、ボクが知ってることは、いつも塾生に話しまくっています！ （時々調子に乗りすぎますが・・・。） 化学は本当におもしろい！ 君もウチで、ボクと化学を勉強してみないか！？
1月3日（火）10:00～18:00に 中３生対象の「高校受験対策演習」を実施します！ 受講料は7,700円。（教材費込） お正月気分を吹き飛ばし、緊張感を持続します。 途中、昼食休憩をはさみ、7時間ひたすら問題を解いてもらいます。 5教科対応。質問可能！ 参加者には入試対策問題集と、宮脇オリジナルプリント集を配ります。 この日は、受講者の指導に専念するため、他の生徒の入室を禁止します。 一緒にがんばろう！ 塾生は直接塾長までお申込みください。 塾外生はお電話にてお問合せください。（若干名空あります。） →0977-75-8688 メールでも受け付けます。
